Cele 5 tipuri de legături chimice compun materialul

Celulele corpului nostru, aerul, apa, diferitele minerale ... fiecare dintre elementele care ne înconjoară ele sunt formate din diferite tipuri de atomi și molecule. Aceste particule sunt unitatea de bază a materiei și, în plus, servesc la înțelegerea numărului de procese biologice legate de neuroștiințe, cum ar fi depolarizarea..

Cu toate acestea, pentru a forma ceva atât de complex ca un organism viu sau diversele compuși sau materiale pe care le observăm în zilele noastre, este necesar ca atomii să fie grupați și legați într-un fel. Din chimie a fost studiată compoziția materiei, inclusiv elementele care permit conectarea diferiților atomi. E vorba de așa-numitele legături chimice.

În acest articol să vedem cum sunt principalele tipuri de legături chimice prezent în natură.

• Articol relevant: "Cele 15 tipuri de energie: ce sunt acestea?"

Legătura chimică

Se înțelege printr-o legătură chimică interacțiunea sau forța care generează doi sau mai mulți atomi pentru a menține o unire bazată pe transmiterea de electroni între cele două.

Electronii straturilor extreme ale atomului sunt atrase de sarcina electrică pe care o au atomii care îl înconjoară, în special nucleul său. Și, deși nucleele se resping reciproc, având atât sarcină pozitivă, electronii (încărcați negativ) fiecărui atom sunt atrase de către nucleul celuilalt.

În funcție de poziția ambelor, electronegativitatea sau dificultatea de a ioniza atomul și stabilitatea electronică pe care fiecare atom le posedă deja, este posibil ca forța atracției dintre electron și nucleu să prevină o repulsie între atomi. Se va crea o legătură chimică în care unul dintre atomi va pierde electroni, iar celălalt va câștiga, atingând o stare finală în care mulțimea celor doi atomi atinge un nivel stabil de încărcare electrică.

• Articol relevant: "Cele 9 postulate ale teoriei atomice a lui Dalton"

Principalele tipuri de legături chimice între atomi

Mai jos puteți vedea care sunt cele trei tipuri principale de legături chimice prin care diferiți atomi se reunesc pentru a forma diferitele molecule. Una dintre principalele diferențe dintre ele sunt tipurile de atomi care sunt utilizate (metalice și / sau nemetalice, fiind foarte puțin electronegativ metalic și mult nemetalic).

1. Legătura ionică

Ionica este unul dintre cele mai cunoscute tipuri de legături chimice, fiind cea care se formează atunci când un metal și un non-metal sunt unite (adică, o componentă cu puțină electronegativitate cu una cu mult).

Electronul cel mai îndepărtat al elementului metalic va fi atras de miezul elementului nemetalic, cel de-al doilea va da electronul primei. Se formează compuși stabili, ai căror unire este electrochimică. În această uniune, elementul nemetalic devine anion când în final este încărcat negativ (după primirea electronului), în timp ce metalele devin cationi încărcați pozitiv.

Un exemplu tipic de legare ionică se găsește în sare sau în compuși cristalizați. Materialele formate de acest tip de unire tind să necesite o cantitate mare de energie pentru a le topi și tind să fie greu, deși se pot comprima și se pot rupe cu ușurință. În general, ele tind să fie solubile și se pot dizolva ușor.

2. Legături covalente

Legătura covalentă este un tip de legătură caracterizat prin aceea că cei doi atomi care urmează să fie uniți au proprietăți electronegative similare sau chiar identice. Legătura covalentă înseamnă că ambii atomi (sau mai mult, dacă molecula este alcătuită din mai mult de doi atomi) împart electronii unul cu altul, fără a pierde sau a câștiga în cantitate..

Acest tip de legături este cel care, de obicei, face parte din materia organică, ca de exemplu cea care configurează organismul nostru și este mai stabilă decât cea ionică. Punctul său de topire este mai mic, până la punctul în care mulți compuși sunt în stare lichidă și nu sunt, de obicei, conductori de energie electrică. În legăturile covalente găsim mai multe subtipuri.

Legătura covalentă nepolară sau pură

Se referă la un tip de legătura covalentă în care două elemente sunt unite cu același nivel de electronegativitate și a căror unire nu cauzează niciuna dintre părți să piardă sau să obțină electroni, fiind atomii aceluiași element. De exemplu, hidrogenul, oxigenul sau carbonul sunt unele elemente care pot fi atașate la atomii din același element pentru a forma structuri. Ele nu sunt solubile.

Legătura covalentă polară

În acest tip de legătura covalentă, de fapt cea mai obișnuită, atomii care vin împreună sunt de elemente diferite. Ambele au o electronegativitate similară deși nu sunt identice, cu care au încărcături electrice diferite. Nici în acest caz nu sunt pierduți electronii în oricare dintre atomi, dar ei îi împărtășesc.

În cadrul acestui subgrup se găsesc și legături covalente bipolare, în care există un atom donor care împarte electronii și alți sau alți receptori care beneficiază de încorporarea menționată.

Lucrurile ca fiind esențiale și esențiale pentru noi, cum ar fi apa sau glucoza, sunt formate din acest tip de legătură.

3. Legătura metalică

În legăturile metalice, doi sau mai mulți atomi de elemente metalice sunt unite. Această uniune nu se datorează atracției dintre cei doi atomi unul față de celălalt, ci unei cationi și electronilor care au fost liberi și străini făcând astfel un lucru. Diferitele atomi configurează o rețea în jurul acestor electroni, cu modele care se repetă. Aceste structuri tind să apară ca elemente solide și coerente, deformabil, dar dificil de rupt.

De asemenea, acest tip de legătură este legat de conductivitatea electrică a metalelor, deoarece electronii lor sunt liberi.

Legături chimice între molecule

Deși principalele obligațiuni chimice sunt cele anterioare, La nivelul moleculelor găsim și alte modalități. Unele dintre principalele și cele mai cunoscute sunt următoarele.

4. Prin forțele Van der Waals

Acest tip de unire are loc între molecule simetrice și acționează ca o funcție a atracției sau a repulsiei între molecule sau a interacțiunii ionilor cu molecule. În cadrul acestui tip de sindicate putem găsi unirea a două dipoli permanenți, două dipole induse sau între dipol permanent și indus

5. Legătura hidrogen sau puntea hidrogen

Acest tip de legătura între molecule este o interacțiune între hidrogen și un alt element de mare polaritate. În aceste legături, hidrogenul are o încărcătură pozitivă și este atras de atomi polari electronegativi, generând o interacțiune sau o punte între cele două. Sindicatul respectiv este considerabil slab. Un exemplu se găsește în moleculele de apă.

Referințe bibliografice:

• Chamizo J. A. (2006). Modele de chimie, Chemical Education, 17, 476-482.

• García, A.; Garritz; A. și Chamizo, J.A. (2009). Link chimic O abordare constructivistă a învățăturii sale.