Cele 15 proprietăți fizice și chimice ale apei

Apa este, fără îndoială, unul dintre cele mai importante elemente pentru noi, până la punctul că orice formă de viață cunoscută până acum nu ar fi fost posibilă fără existența ei. Este parte a fiecăruia dintre celulele corpului nostru și trebuie să bem frecvent pentru a supraviețui.

Importanța apei este capital, dar, dincolo de aceasta, adevărul este că acest element are proprietăți diferite de interes la nivel științific. De aceea, în acest articol vom vedea o scurtă expoziție de unele dintre principalele proprietăți fizice și chimice ale apei.

• Articol relevant: "Diferențele dintre compușii organici și anorganici"

Proprietățile fizice și chimice ale apei

Acestea sunt unele dintre proprietățile acestui element, unele dintre ele foarte cunoscute de majoritatea oamenilor și altele mai tehnice și mai puțin luate în considerare..

1. Este incolor

Deși, atunci când vedem marea sau un râu, se pare că apa poate avea o culoare albăstrui verzui sau uneori maronie, datorită modului în care reflectă lumina și la care Absoarbe cu ușurință lungimi de undă scurte (cu care este mai ușor pentru ochii noștri să apară în tonuri albastre). Cu toate acestea, nu putem percepe nici o culoare în ea (dacă nu este amestecat cu o altă substanță), fiind transparent pentru ochii noștri.

2. Nu are gust sau miros

Apa este o substanță care, spre deosebire de altele, nu are un gust sau un miros specific pe cont propriu. În cazul în care apa știe ceva, este pentru că a fost falsificată într-un fel (de exemplu, prin adăugarea aromelor) sau deoarece a atras particule de alte elemente (cum ar fi fructe sau alte alimente, minerale, var, plastic sau contaminanți) atunci când ajunge la noi..

3. Se găsește în natură în toate cele trei state

Există multe substanțe care sunt complicate în găsirea în natură, dincolo de o anumită stare de materie. Cu toate acestea, în cazul apei se poate observa cu ușurință la oricare dintre stările: apa lichidă a mărilor, râurilor și ploaie, în formă gazoasă poate fi văzută ca vaporii de apă și sub formă solidă poate fi prezent sub formă de gheață și zăpadă.

4. Are o temperatură de transformare fixă

Deși apa poate fi amestecată cu alte substanțe, adevărul este că La nivel fizic, putem contempla modul în care acest element se evaporă sau îngheață întotdeauna la aceeași temperatură, cu un punct de îngheț la 0 ° C și fierbere la 100 ° C.

5. Compus și nu element

Deși încă din antichitate a fost gândit de apă ca unul dintre elementele de bază, adevărul este că, după cum indică formule chimice, H2O, nu ne confruntăm cu un element în sine, ci la un compus în care fiecare moleculă constă din doi atomi de hidrogen atașați la un atom de oxigen.

6. Este un solvent

Poate că cuvântul solvent este de obicei folosit la nivel popular pentru alte tipuri de substanțe, dar adevărul este că, la un nivel chimic, apa acționează ca atare. Și asta este multe substanțe se dizolvă în contact cu H2O, apa fiind capabilă să-și schimbe structura și proprietățile.

De fapt, este un solvent aproape universal al substanțelor polar (adică al acelor substanțe ale căror molecule au un pol pozitiv la un capăt și altul negativ la celălalt), cum ar fi alcoolul sau sărurile. În afara reacțiilor de laborator chimice, această proprietate este esențială pentru a explica, de exemplu, funcționarea celulelor vii din corpul nostru.

• Poate că te interesează: "Cele 5 tipuri de legături chimice: așa se compune materia"

7. Are o sarcină electrică neutră

Atomii unei molecule de apă au o încărcătură electrică neutră, deși acest lucru nu înseamnă că componentele sale nu au nicio sarcină, dar că de obicei sunt echilibrate. În general, fiecare moleculă constă din zece protoni și electroni, în care electronii sunt concentrați în apropierea oxigenului. așa, în jurul oxigenului încărcarea electrică tinde să fie oarecum mai negativă, în timp ce aproape de hidrogen este mai pozitivă.

8. Densitate stabilă

În același mod în care punctele de congelare și de fierbere sunt de obicei fixate, apa este caracterizată și prin menținerea unei densități foarte stabile, indiferent de situația sa de mediu. O apă pură și fără alte componente (de exemplu, distilate) are o densitate de 1 kg / l.

Totuși, în mod normal când este într-o stare lichidă la o temperatură de aproximativ 20 ° C, are o densitate de 0,997-0,998 kg / l. În cazul gheții, densitatea sa este, de obicei, de 0,917 kg / l.

9. Dificil de compresat

Comprimare un anumit volum de apă este foarte complexă (deși nu imposibil), deoarece această substanță are un nivel ridicat de coeziune (adică moleculele lor au o capacitate mare de a rămâne legați împreună datorită conducție puternic caracter obligatoriu).

10. Adere

Apa se umezește. Această expresie, deși poate părea evidentă și chiar ridicolă, se referă la o altă caracteristică fizică a elementului lichid: Abilitatea de a adera la alte suprafețe și materiale.

11. Conductivitate electrică scăzută

Probabil am auzit despre cineva care a murit electrocutat sau a suferit un accident de casă atunci când apa intră în contact cu un element electric. După cum știți majoritatea, aceste tipuri de accidente sunt foarte reale și periculoase.

Cu toate acestea, trebuie avut în vedere faptul că persoana responsabilă nu este cu adevărat apă, ci diferite săruri și alte componente pe care le purtați cu el. De fapt, apa distilată sau pură nu este conductivă electrică, ci izolantă, deoarece nu are electroni liberi care o pot conduce.

Cu toate acestea, este important să rețineți că este vorba de apă distilată în care nu este altceva decât moleculele de apa: apa pe care o bem, cu care ne-am dus și baie și a găsit în râuri și mări în sine conduce electricitatea ca conține o cantitate mare de minerale și alte componente cu potențial conductiv.

12. Ph relativ neutru

O altă caracteristică a apei este aceea că, în general, și în medie are de obicei un pH neutru sau aproape neutru, pH-ul său oscilând între 6,5 și 8,5 (un pH total neutru ar fi 7). Aceasta implică de obicei apă poate fi ușor acid sau ușor de bază, dar dacă gradul său de aciditate nu este manipulat sau amestecat cu alte substanțe, moleculele de apă pură sunt de obicei practic neutre.

13. Participă la mai multe reacții chimice

Un alt aspect care ia în considerare apa este nivelul său ridicat de interacțiune cu alte elemente, astfel încât produce reacții chimice diferite și devine parte a diferitelor procese sau substanțe.

De exemplu, după cum am văzut, este capabil să dizolve substanțe poliare, precum și să reacționeze cu oxizi de bază și acidi pentru a forma compuși cum ar fi hidroxid de calciu sau acid sulfuric. de asemenea pot genera reacții diferite pe diferite tipuri de metale, și participă la procese precum oxidarea sau crearea de hidrați.

14. Tensiune superficială mare

Această proprietate se referă la forța necesară pentru depășirea forței de atracție dintre moleculele de apă la nivelul suprafeței.

Valoarea sa ridicată (în cazul apei are o valoare de 72,8 dyne / cm), face ca de obicei, atunci când ne confruntăm cu o suprafață de apă calmă acest lucru tinde să rămână stabil, ceea ce face dificil de a sparge forma dar care sa aplicat o forță considerabilă. Acesta este motivul pentru care frunzele sau alte obiecte tind să plutească deasupra fără a genera alterarea excesivă a formei suprafeței.

15. Reglează temperatura

O altă proprietate interesantă și bine-cunoscută a apei este capacitatea sa de a regla temperatura. Și este că apa este capabilă să rețină căldura, ceea ce o face să se răcească mai încet decât alte substanțe. De asemenea, durează mai mult pentru a se încălzi. Un exemplu îl vedem în efectul pe care marea îl are asupra temperaturii pe coastă, de obicei mai moderată decât în ​​interior.

Referințe bibliografice:

• Marín Galvín, R. (2010). Caracteristicile fizice, chimice și biologice ale apelor. Școala de organizare industrială. [Online]. Disponibil la: https://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
• Marín Galvín, R .; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Fiziochemie a apei Editorial Díaz de Santos.
• Félez Santafé, M. (2009). Starea actuală a stării de tratament biologic. Explicarea metodelor și a fundațiilor acestora. Escola d'Enginyeria de Barcelona - E.T. Industrial, specializarea chimie industrială. Universitatea Politehnică din Catalonia [Online]. Disponibil la: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.